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Acero

La aleación de acero, producto de mezclar el hierro con una pequeña cantidad de carbono, tiene numerosas aplicaciones industriales. El mundo moderno sería difícil de concebir sin su presencia en edificios, objetos domésticos, máquinas, instalaciones e infraestructuras de toda índole. El acero es una mezcla de hierro y carbono en la que este último se halla en proporciones comprendidas entre el 0,05 y el 1,7%. Es un material maleable y dúctil, muy elástico y frágil, de mayor tenacidad que el hierro. Puede obtenerse por diferentes métodos, entre los que destacan los procedimientos Bessemer, Siemens Martin, Thomas, fg. Los aceros pueden ser dotados de propiedades concretas mediante tratamientos térmicos, los cuales consisten en calentarlos y, posteriormente, enfriarlos más o menos rápidamente. Entre estos tratamientos pueden citarse el recocido, el temple, la cementación y la nitruración, donde se combina el calor con la acción del amoniaco y el revenido. El procedimiento Bessemer...

Actinio (Ac)

Elemento químico perteneciente al grupo de los actínidos, de símbolo Ac. Fue obtenido a partir de la pechblenda en 1899 por André Debierne. ALGUNAS  CARACTERÍSTICAS. Número atómico (Z). 89. Masa atómica (A). 227 uma. Configuración electrónica. [Rn] 6d1 7s2. Densidad. 10,07 g/cm3. Punto de fusión. 1323 K. Punto de ebullición. 3473 K. Estado de oxidación. +3. Valencia. 3. Estructura cristalina. Cúbica centrada en caras.

Aleación

Mezcla heterogénea de dos o más metales por interposición íntima de sus partículas constitutivas. La inmensa mayoría de los metales, a temperatura ambiente, son sólidos, por lo que para mezclarlos es precisa su fusión previa, mediante calentamiento, en unos recipientes especiales, llamados crisoles. La elaboración de aleaciones tiene como objeto obtener un producto cuyas características técnicas, comerciales o de otro tipo sean mejores que las de los componentes aislados. Respecto a sus propiedades, las aleaciones funden a una temperatura comprendida entre los puntos de fusión de sus componentes, conducen peor la corriente eléctrica que los metales que las forman y son menos dúctiles y maleables que sus integrantes, pero suelen tener mayor tenacidad y dureza que éstos. Entre las aleaciones más importantes, son de destacar:. Bronces. Aleaciones de cobre y estaño en las que el primer metal interviene, al menos, en un 75%. Se trata de productos de gran resistencia mecánica, cuyas...

Aluminio (Al)

Elemento químico metálico perteneciente al grupo 3 o de los térreos, de símbolo Al.Fue obtenido en primer término, en 1825, por el danés Hans Christian Oersted, aunque su método, a partir de una amalgama (disolución en mercurio), proporcionaba un aluminio impurificado. Dos año más tarde, Frederick Whöler lo obtuvo, totalmente puro, tratando cloruro de aluminio con potasio:. AlCl3 + K      Al + 3KCl. ALGUNAS  CARACTERÍSTICAS. Número atómico (Z). 13. Masa atómica (A). 26,98 uma. Configuración electrónica. [Ne] 3s2 3p1. Densidad. 2,7 g/cm3. Punto de fusión. 933 K. Punto de ebullición. 2723 K. Estado de oxidación. +3. Valencia. 3. Estructura cristalina. Cúbica centrada en caras. El aluminio es un metal ligero y de color plateado. Tiene buenas características mecánicas, siendo fácilmente mecanizable, dúctil y maleable. Se oxida fácilmente, pero, al formarse en su superficie una capa de óxido, ésta impide el progreso de la oxidación, al actuar como aislante; ello le...

Americio (Am)

Elemento químico del grupo de los actínidos, de símbolo Am. Fue hallado por G. T. Seaborg en 1945. ALGUNAS  CARACTERÍSTICAS. Número atómico (Z). 95. Masa atómica (A). 243 uma. Configuración electrónica. [Rn] 5f7 7s2. Densidad. 13,67 g/cm3. Punto de fusión. 1449 K. Punto de ebullición. 2284 K. Estado de oxidación. +3. Valencia. 3, 4, 5, 6. Estructura cristalina. Hexagonal.

Antimonio (Sb)

Elemento químico metálico perteneciente al grupo 5 o de los nitogenoides, de símbolo Sb. Diversos compuestos suyos eran conocidos en la Antigüedad. ALGUNAS  CARACTERÍSTICAS. Número atómico (Z). 51. Masa atómica (A). 121,76 uma. Configuración electrónica. [Kr] 4d10 5s2 5p3. Densidad. 6,62 g/cm3. Punto de fusión. 903,5 K. Punto de ebullición. 2023 K. Estado de oxidación. +5. Valencia. +3, -3, -5. Estructura cristalina. Hexagonal. Tiene tres variedades alotrópicas. La variedad corriente posee brillo metálico y es mala conductora térmica y eléctrica. A pesar de estar considerado como un no metal, debido a que es un elemento fronterizo entre los metales y los no metales, puede comportarse como ambos. Su principal mena es la estibnita, Sb2S3. Como metal se emplea en la fabricación de baterías, en soldaduras y en aleaciones de plomo. Como no metal se usa como retardador de combustiones, estabilizador de plásticos y catalizador en la fabricación de los PET (Poli Etilen...

Argón (Ar)

Elemento químico que forma parte del grupo de los gases nobles, de símbolo Ar. Fue descubierto en 1894 por Ramsay y Raleigh, quienes le dieron su nombre a la vista de sus propiedades (en griego, argón significa inerte). ALGUNAS CARACTERÍSTICAS. Número atómico (Z). 18. Masa atómica (A). 39,95 uma. Configuración electrónica. [Ne] 3s2 3p6. Densidad. 1,78 g/cm3. Punto de fusión. 83,6 K. Punto de ebullición. 87,2 K. Estado de oxidación. 0. Este gas noble está presente en pequeñas cantidades en la atmósfera terrestre (0,93%), aunque se puede localizar trazas del mismo en algunos minerales y meteoritos. Es inodoro e insípido. A temperatura ambiente es gaseoso y monoatómico, pero puede licuarse y solidificarse sin problemas. Es inerte, pero, aunque no se combina en el estricto sentido del término, se une al agua y al fenol, formando unas estructuras especiales, llamadas clatratos. Su isótopo más notable es el 40Ar, que se halla en una proporción del 99,6%, acompañado del...

Arsénico (As)

Elemento químico no metálico, que forma parte del grupo de los nitrogenoides. Su obtención se atribuye a San Alberto Magno en 1250, aunque su sulfuro era conocido ya en la Antigüedad. ALGUNAS  CARACTERÍSTICAS. Número atómico (Z). 33. Masa atómica (A). 74,92 uma. Configuración electrónica. [Ar] 3d10 4s2 4p3. Densidad. 5,72 g/cm3. Punto de fusión. 1090 K. Punto de ebullición. 886 K. Estado de oxidación. +5. Valencia. +3, -3, -5. Estructura cristalina. Romboédrica. Sólido cristalino, quebradizo y fácilmente sublimable es bastante estable a temperatura ambiente. Arde con llama azulada, originando su trióxido. No reacciona con la mayoría de los ácidos, pero con el HNO3 sufre oxidación. Se combina con el cloro y el azufre. Posee tres estados alotrópicos: gris, amarillo y negro. El primero (forma alfa) es buen conductor térmico, pero malo eléctrico; el segundo (forma gamma) es volátil y fosforescente y el negro tiene propiedades intermedias entre los anteriores. Se...

Astato (At)

Elemento químico no metálico, que forma parte del grupo de los halógenos, de símbolo químico At. Fue obtenido artificialmente por Corson, MacKenzie y Segrè, en 1940.  Su gran inestabilidad (sólo existe en formas radiactivas) hace dificultoso conocer todas sus características. ALGUNAS  CARACTERÍSTICAS. Número atómico (Z). 85. Masa atómica (A). 210 uma. Configuración electrónica. [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5. Punto de fusión. 575 K. Estado de oxidación. -1, +1, +3, +5, +7. Valencia. 4, 6.

Azufre (S)

/documents/10279/219001/img-013671/b0f01898-a51d-4f73-82e1-ccf822d7e351?version=1.0&t=1399524831000. Elemento químico no metálico perteneciente al grupo 6 o de los anfígenos, de símbolo S. Era conocido desde tiempos antiguos, como lo prueba la alusión que de él se hace en la Biblia, donde se le denomina como piedra inflamable, su empleo en los mundos griego y romano o su utilización en la pólvora, inventada por los chinos en el siglo XII. Fue identificado como cuerpo simple por el francés. Antoine-Laurent Lavoisier. en 1777. ALGUNAS  CARACTERÍSTICAS. Número atómico (Z). 16. Masa atómica (A). 32,06 uma. Configuración electrónica. [Ne] 3s2 3p4. Densidad. 2,07 g/cm3. Punto de fusión. 392,2 K. Punto de ebullición. 717,6 K. Estados de oxidación. -2, +2, +4, +6. Valencia. -2. Estructura cristalina. Rómbica (a temperatura ambiente). Otros datos. Posee variadas formas alotrópicas. El azufre es un elemento de color amarillo verdoso, insoluble en agua, aunque soluble...

Bario (Ba)

Elemento químico metálico, que forma parte del grupo 2 o de los alcalinotérreos, de símbolo Ba. Fue obtenido en 1808 por el inglés Humphry Davy. ALGUNAS  CARACTERÍSTICAS. Número atómico (Z). 56. Masa atómica (A). 137,33 uma. Configuración electrónica. [Xe] 6s2. Densidad. 3,51 g/cm3. Punto de fusión. 1000 K. Punto de ebullición. 2079 K. Estado de oxidación. +2. Valencia. 2. Estructura cristalina. Cúbico centrado en el cuerpo. Se une al oxígeno fácilmente y a los no metales. Reacciona muy bien con el agua, pero sin la violencia con que lo hacen los metales alcalinos. Mecánicamente, es dúctil y maleable. Dada su gran reactividad, sólo puede encontrarse formando compuestos, como la baritina, BaSO4, y la witherita, BaCO3, que son sus menas. Se obtiene por reducción de su óxido. Sus compuestos tienen muy variadas aplicaciones. El sulfato se emplea, unido al ZnSO4, para fabricar pinturas blancas y, de forma individual, para preparar papillas opacas para radiografías;...

Berilio (Be)

Elemento químico metálico del grupo 2 o de los alcalinotérreos, de símbolo Be. Fue descubierto en 1798 por el francés L.N. Vauquelin, cuando analizaba la composición de una esmeralda procedente de Perú. Originalmente, se le dio el nombre de glucina, al observarse el sabor dulce de sus sales. ALGUNAS  CARACTERÍSTICAS. Número atómico (Z). 4. Masa atómica (A). 9,01 uma. Configuración electrónica. 1s2 2s2. Densidad. 1,85 g/cm3. Punto de fusión. 1550 K. Punto de ebullición. 3243,15K. Estados de oxidación. +2. Valencia. 2. Estructura cristalinas. Hexagonal. Presenta un color blanco, similar a la plata y posee un altísimo punto de fusión. Es un buen conductor del calor y tiene una elasticidad muy superior a la del acero. Su dureza es similar a la del hierro dulce, no tiene propiedades magnéticas y es resistente a la acción del ácido nítrico. Se deja atravesar muy fácilmente por los rayos X. Para el hombre es tóxico y cancerígeno. Tiene tres isótopos: el 7Be, el 8Be, el...

Berkelio (Bk)

Elemento químico del grupo de los actínidos, de símbolo Bk. Fue descubierto por Glenn T. Seaborg en 1945. Se le dio este nombre en honor a la universidad de Berkeley. ALGUNAS  CARACTERÍSTICAS. Número atómico (Z). 97. Masa atómica (A). 247 uma. Configuración electrónica. [Rn] 5f9 7s2. No tiene isótopos estables, por lo que no existe en la corteza terrestre, debiendo obtenerse artificialmente, de ahí que junto con otros, forme parte del grupo de los elementos artificiales.

Bismuto (Bi)

Elemento químico metálico perteneciente al grupo 5 o de los nitrogenoides, de símbolo Bi. Aunque conocido en el siglo XIV, la primera descripción sobre este metal la hizo Johann Heinrich Pott en 1739, pero no fue aislado hasta 1753 por Claude F. Geoffrey. ALGUNAS  CARACTERÍSTICAS. Número atómico (Z). 83. Masa atómica (A). 208,98 uma. Configuración electrónica. [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p3. Densidad. 9,8 g/cm3. Punto de fusión. 544,4 K. Punto de ebullición. 1837 K. Estados de oxidación. +3. Valencia. 3, 5. Estructura cristalina. Romboédrica.

Bohrio (Bh)

Elemento químico del grupo 7 de los elementos de transición, de símbolo Bh. Fue descubierto por Peter Armbruster y Gottfried Müzenberg en 1976. Primitivamente recibió el nombre de unnilseptio. ALGUNAS  CARACTERÍSTICAS. Número atómico (Z). 107. Masa atómica (A). 262 uma. Configuración electrónica. [Rn] 5f14 6d5 7s2. Es un elemento de síntesis, ya que no existe en la corteza terrestre, motivo por el cual se clasifica dentro del grupo de los elementos artificiales.

Boro (B)

Elemento químico perteneciente al grupo 3 o de los térreos, de símbolo B. Fue aislado en estado puro por vez primera por el norteamericano Weintraube en 1909, aunque compuestos suyos eran conocidos y usados en el mundo antiguo para embalsamar cadáveres, en la fabricación de cristal y en joyería.          . ALGUNAS  CARACTERÍSTICAS. Número atómico (Z). 5. Masa atómica (A). 10,81 uma. Configuración electrónica. 1s2 2s2 2p1. Densidad. 2,34 g/cm3. Punto de fusión. 2349 K. Punto de ebullición. 4200 K. Estados de oxidación. +3. Valencia. 3. Estructura cristalinas. Romboédrica. Otros datos. Posee isótopos y formas alotrópicas. Se clasifica como metaloide, debido a su doble carácter de metal y no metal, al estar situado en la Tabla Periódica en la frontera entre ambos tipos de elementos. Tiene dos formas alotrópicas: el boro amorfo, de color marrón, y el boro metálico, que es negro. Es bastante electronegativo, buen conductor de la electricidad a alta temperatura, con...

Bromo (Br)

Elemento químico no metálico, perteneciente al grupo 7 o de los halógenos, de símbolo Br. Fue descubierto en 1826 por Anthoine Jerome Balard. ALGUNAS  CARACTERÍSTICAS. Número atómico (Z). 35. Masa atómica (A). 79,90 uma. Configuración electrónica. [Ar] 3d10 4s2 4p5. Densidad. 3,12 g/cm3. Punto de fusión. 265,8 K. Punto de ebullición. 332 K. Estados de oxidación. +1 , -1 , -3 , -5 , -7. Valencia. -1. Estructura cristalina. Ortorrómbico. Es el único no metal que se presenta líquido a temperatura ambiente. De color rojizo, tiene una alta presión de vapor, lo que le hace muy volátil. Los vapores que de él emanan son tóxicos. Poco soluble en agua y  bastante en disolventes apolares, es un oxidante muy enérgico. Tiene dos isótopos estables, el Br79 y el Br80, los cuales se hallan, aproximadamente, al 50%. Aunque menos que el cloro, es muy activo. Ataca al aluminio, al titanio, al mercurio y al oro. Reacciona violentamente con el antimonio, con potasio y con fósforo....

Cadmio (Cd)

Elemento químico metálico que forma parte del grupo de los elementos de transición, de símbolo Cd. Fue descubierto por Fredrich Stromeyer en 1817 en el óxido de cinc. ALGUNAS  CARACTERÍSTICAS. Número atómico (Z). 48. Masa atómica (A). 112,40 uma. Configuración electrónica. [Kr] 4d10 5s2. Densidad. 8,650 g/cm3. Punto de fusión. 594,4 K. Punto de ebullición. 1040 K. Estado de oxidación. +2. Valencia. 2. Estructura cristalina. Hexagonal. Es de color argentino, algo azulado, dúctil, maleable y bastante pesado. Se halla en la greenockita, CdS, y, en pequeñas cantidades, en diversos minerales de cinc. Biológicamente, es un metal de alta toxicidad. Se puede obtener por destilación fraccionada a partir de los minerales de cinc, al ser más volátil que éste, aunque también puede obtenerse a partir de los depósitos anódicos que se originan en el afinado electrolítico de dicho metal. Entre sus principales aplicaciones, puede citarse:. Electricidad: La mayoría del cadmio...

Calcio (Ca)

Elemento químico metálico, perteneciente al grupo 2 o de los alcalinotérreos, de símbolo Ca. Fue descubierto por Humphry Davy en 1808. ALGUNAS  CARACTERÍSTICAS. Número atómico (Z). 20. Masa atómica (A). 40,08 uma. Configuración electrónica. [Ar] 4s2. Densidad. 1,55 g/cm3. Punto de fusión. 1115 K. Punto de ebullición. 1757 K. Estados de oxidación. +2. Valencia. 2. Estructura cristalina. Cúbica centrada en caras. Es un metal blando, de aspecto similar al de la plata, perdiendo, si es expuesto a la atmósfera, el color brillante argentino, ya que se oxida fácilmente y, además, se combina con el vapor de agua presente en el aire. Reacciona con el agua de forma violenta, formando el correspondiente hidróxido y desprendiendo hidrógeno. Mecánicamente, es maleable y dúctil. Al arder, forma una llama rojiza, formándose el correspondiente óxido, pero, sobre todo, nitruro de calcio. Tiene seis isótopos estables, de los que el más representativo, por hallarse en proporciones...

Californio (Cf)

Elemento químico del grupo de los actínidos, de símbolo Cf. Fue descubierto por Glenn T. Seaborg en 1950. ALGUNAS  CARACTERÍSTICAS. Número atómico (Z). 98. Masa atómica (A). 251 uma. Configuración electrónica. [Rn] 5f10 7s2. Densidad. 15,10 g/cm3. Estados de oxidación. +3. Valencia. 3. Todos sus isótopos son radiactivos, por lo que no existe en la Tierra, lo que obliga a su producción artificial, de ahí que junto con otros elementos, sea considerado como un elemento artificial.